પરમાણ્વીય હાઇડ્રોજન લગભગ તમામ તત્વો સાથે સંયોજાય છે પરંતુ આણ્વીય હાઇડ્રોજન સંયોજાતો નથી. સમજાવો.

(N/A) પરમાણ્વીય હાઇડ્રોજન અત્યંત અસ્થાયી છે અને તેથી તે ખૂબ જ સક્રિય છે. તેની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $1s^1$ છે. સ્થિરતા માટે,તે ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને,ગુમાવીને અથવા ભાગીદારી કરીને પોતાનું કવચ પૂર્ણ કરવાનો પ્રયાસ કરે છે,જે તેને લગભગ તમામ તત્વો સાથે અત્યંત સક્રિય બનાવે છે.
પરમાણ્વીય હાઇડ્રોજન ત્રણ રીતે હાઇડ્રાઇડ બનાવે છે:
$(i)$ એક ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવીને $H^+$ બનાવે છે.
$(ii)$ એક ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને $H^-$ બનાવે છે.
$(iii)$ એક ઇલેક્ટ્રોન ભાગીદારી કરીને સહસંયોજક બંધ બનાવે છે.
તેનાથી વિપરીત,આણ્વીય હાઇડ્રોજન $(H_2)$ ની બંધ વિયોજન ઉર્જા ખૂબ ઊંચી $435.88 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. પરિણામે,$H-H$ બંધ મજબૂત અને સ્થિર છે,જે આણ્વીય હાઇડ્રોજનને ઓરડાના તાપમાને પ્રમાણમાં નિષ્ક્રિય બનાવે છે,જે ફક્ત થોડા જ તત્વો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.